Contoh Soal

Contoh soal 1. : Menentukan bilangan oksidasi

Tentukan bilangan oksidasi atom yang dicetak tebal  pada zat/spesi di bawah ini!

a.       Fe₂O₃

b.      Cu(NO₃)₂

c.       S₂O₃^2-

d.      Cr₂O₇^2-

  Jawab :
a.       Fe₂O₃      : Bilangan oksidasi senyawa netral = 0

bilangan oksidasi (b.o.) atom O = -2

( 2 x b.o. Fe ) + ( 3 x b.o. O ) = 0

( 2 x b.o. Fe ) + ( 3 x -2 ) = 0

( 2 x b.o. Fe )  = +6

 ( b.o. Fe ) = +3

b.   Cu(NO₃)_{2   :} terdiri atas ion Cu²⁺ dan 2 ion NO₃^-. Biloks ion mono atomik = muatannya. Muatan ion  Cu²⁺ adalah 2+ jadi biloks Cu dalam senyawa ini = +2

Untuk ion NO₃^-

Jumlah total biloks = -1

bilangan oksidasi (b.o.) atom O = -2

( b.o. N ) + ( 3 x b.o. O ) = -1

( b.o. N ) + ( 3 x -2 ) = -1

( b.o. N ) = +5

c.       S₂O₃^2-     : jumlah total biloks = -2

bilangan oksidasi (b.o.) atom O = -2

( 2 x b.o. S ) + ( 3 x b.o. O ) = -2

( 2 x b.o. S ) + ( 3 x -2 ) = -2

( b.o. S ) = +2

d.      Cr₂O₇^2-   : jumlah total biloks = -2

bilangan oksidasi (b.o.) atom O = -2

( 2 x b.o. Cr ) + ( 7 x b.o. O ) = -2

( 2 x b.o. Cr ) + ( 7 x -2 ) = -2

( b.o. Cr ) = +6

Latihan soal

Contoh Soal 2. : Menentukan jenis reaksi redoks atau bukan

Periksalah apakah reaksi berikut tegolong reaksi redoks atau bukan redoks!

a.    2K₂CrO₄(aq) + H₂SO₄(aq) " K₂SO₄(aq) + K₂Cr₂O₇(aq) +H₂O(l)

b.    2FeCl₃(aq) + H₂S(g) " 2FeCl₂ (aq) + 2HCl(aq) + S(s)

Analisis masalah :

Beberapa tips untuk menbantu menyelesaikan soal di atas :

- Reaksi yang melibatkan unsur bebas umumnya tergolong reaksi redoks.

- Atom unsur yang perlu diperiksa adalah atom unsur yang dalam reaksi berganti tipe rumusnya.

Misalnya,

H₂SO₄ " K₂SO₄ : atom S tidak perlu diperiksa, sebab tetap sebagai ion SO₄^2-

FeCl₃ " FeCl₂ : atom Fe perlu diperiksa, sebab berganti tipe rumusnya.

- Koefisien reaksi tidak mempengaruhi bilangan oksidasi.

Jawab :

a.    2K₂CrO₄(aq) + H₂SO₄(aq) " K₂SO₄(aq) + K₂Cr₂O₇(aq) +H₂O(l)

 +1  +6 -2                                                                 +6                  

Atom H,S,O dan K tidak perlu diperiksa karena tidak berganti tipe rumus. Atom Cr perlu diperiksa, karena berganti tipe rumusnya. Dari persamaan tersebut ternyata atom Cr tidak mengalami perubahan biloks, demikian juga dengan atom yang lain. Jadi, reaksi ini bukan reaksi redoks.

a.    2FeCl₃(aq) + H₂S(g) " 2FeCl₂ (aq) + 2HCl(aq) + S(s)

  +3                      -2             +2                                       0

Atom Fe dan S perlu diperiksa biloksnya karena mengalami perubahan tipe rumus. Biloks Fe berubah dari +3 menjadi +2 artinya Fe mengalami reduksi. Biloks S berubah dari -2 menjadi 0, artinya S mengalami oksidasi. Jadi, reaksi ini tergolong reaksi redoks.

Latihan soal


Contoh soal 3. Menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks.

Tentukan reduktor, oksidator, hasil reduksi dan hasil oksidasi dalam reaksi berikut ini!

2Al(s) + 3Pb(NO₃)₂(g) à 2Al(NO₃)₃(aq) + 3Pb(s)

Jawab :

Bilangan oksidasi Al berubah dari 0 menjadi +3 dan Pb dari +2 menjadi 0. Maka,

Oksidator         : Pb(NO₃)₂

Reduktor          : Al

Hasil oksidasi : Al(NO₃)₃

Hasil reduksi   : Pb

Latihan soal