Konsep Reaksi Redoks Berdasarkan Perubahan Biloks

Bilangan oksidasi merupakan harga yang menunjukkan kemampuan suatu atom untuk melepaskan atau menerima elektron dalam suatu reaksi. Bilangan oksidasi dapat bernilai positif maupun negatif tergantung harga keelektronegatifannya. Bilangan oksidasi bernilai positif berarti atom melepaskan elektron, sebaliknya jika negatif berarti atom menerima elektron. Perhatikan gambar di bawah ini!

Gambar di atas  merupakan contoh reaksi spontan antara logan Zn dengan larutan CuSO_4. Dalam larutan CuSO₄ terdapat ion-ion Cu²⁺ dan SO₄^2-, logam Zn terdiri dari atom-atom Zn. Ion Cu²⁺ bertabrakan dengan atom Zn membentuk atom-atom Cu yang berupa padatan hitam dan berkumpul pada logam Zn. Logam Zn lama-kelamaan habis membentuk ion Zn²⁺ dan bergerak bebas di larutan. Pada akhir reaksi, didapatkan endapan hitam yang merupakan kumpulan dari atom-atom Cu. Persamaan reaksinya dapat ditulis sebagai berikut:

Zn(s) + CuSO₄(aq) " ZnSO₄(aq) + Cu(s)

Persamaan reaksi tersebut dapat dibagi menjadi dua bagian yaitu :

Zn(s) " Zn²⁺(aq) + 2 é

Dari reaksi di atas Zn mengalami perubahan bilangan oksidasi yaitu mengalami kenaikan dari 0 menjadi +2, sehingga dapat dikatakan bahwa reaksi oksidasi adalah reaksi dengan peningkatan bilangan oksidasi.

Cu²⁺(aq) + 2 é " Cu(s)

Cu mengalami pengurangan bilangan oksidasi yaitu turun dari +2 menjadi 0, sehingga dapat dikatakan bahwa reaksi reduksi adalah reaksi dengan pengurangan bilangan oksidasi.

Reaksi redoks secara lengkap dapat ditulis sebagai berikut :

Video untuk menjelaskan reaksi di atas adalah sebagai berikut:

Penjelasan melalui animasi untuk reaksi redoks diatas (larutan diganti Cu(NO3)2) adalah sebagai berikut :